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已知C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH1＝－110.5 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH2＝－283.0 kJ/mol．

求：①C的燃烧热为多少？②60 g　C不完全燃烧，经分析得到的气体中CO2占，CO占，则比60 g　C完全燃烧，损失的热量大约是多少？

答案：
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下列说法或表示方法正确的（     ）

A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ；C(s)＋O2(g)===CO (g)  ，则

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C．由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

 

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

 

下列说法或表示方法正确的（     ）

A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ；C(s)＋O2(g)===CO (g)  ，则

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

 

下列说法或表示方法正确的

   A、已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ；C(s)＋O2(g)= =CO (g)  ，则

B、在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l);kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C、由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)；kJ·mol-1

 

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