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| 元素 | 相关信息 |
| A | A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z |
| B | B基态原子的价电子结构为nsnnpn |
| C | D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数 |
| D | E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸 |
（1）E原子的核外电子排布式是______．
（2）比较顺序：第一电离能：C______D，键长：A-C______A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：______；D和E的电负性的大小为：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是______（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，晶体中的化学键类型有______（填“离子键”或“共价键”）．
（5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能的结构简式为______．
（6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式______△4NO+6H2O 查看习题详情和答案>>
（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点
，在
：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；
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（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）
是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体
，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点
，沸点
，在 
：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制
备M的化学反应方程式是________________________________________；
（13分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体，熔点
，沸点
，在
：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；
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| A | A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z |
| B | B基态原子的价电子结构为nsnnpn |
| C | D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数 |
| D | E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸 |
（1）E原子的核外电子排布式是
（2）比较顺序：第一电离能：C
（3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：
（4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是
（5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能的结构简式为
（6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式
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