摘要：下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式: ① ② ③ ④ 由此判断.正丁烷的燃烧热是 A． B. C. D. 解析:燃烧热是指在25℃.101KPa时.1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.综上所叙选项A正确. 答案:A
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ?mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃101kPa）
①C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5756kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5756kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
| A、2878kJ/mol |
| B、2658kJ/mol |
| C、1746kJ/mol |
| D、5756kJ/mol |
B.
C.
D.
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10(g)+ 
O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）
ΔH＝-2878kJ/mol
②C4H10(g)+ 
O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）
ΔH＝-2658kJ/mol
③C4H10(g)+ 
O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）
ΔH＝-1746kJ/mol
④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）
ΔH＝-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol
C.+1746kJ/mol D. -1526 kJ/mo
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