Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（l）  ΔH＝-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（g）  ΔH＝-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（l）  ΔH＝-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（g）  ΔH＝-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol          B. -2658kJ/mol   

C.+1746kJ/mol           D. -1526 kJ/mo

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以①表示正丁烷燃烧热的热化学方程式，答案选A。

考点：考查燃烧热的判断

点评：在判断燃烧热时，需要注意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO₂，S变成SO₂等。