摘要：短周期元素W .X. Y. Z的原子序数依次增大.且W .X. Y+. Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 .3. 4. 2.下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 B．W和X.Z两种元素分别形成的二元化合物中.均有直线形分子 C．W .X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物.其水溶液均呈酸性 解析:本题的突破点是Y+.由于Y+的最外层电子数与其电子层数的比值为4.所以Y 是Na.所以W .X. Z三种元素依次为C.O.S.A正确.因为有CO.CO2.Na20.Na2O2.SO2.SO3,CO2.CS2均是直线型分子. B正确,W .X和Y三种元素可以Na2CO3.Na2CO3溶于水显碱性.C正确,Na2S的水溶液显碱性.CS2是非电解质.D错. 答案:D
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（2010?西城区一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（ ）
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原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素W是（填元素名称） ；写出B的电子式
（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式： 该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性，写出化学反应方程式 ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式 ．
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（1）元素W是（填元素名称）
（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素w是：
．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
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（1）元素w是：
H
H
；写出B的电子式（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3
．（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有还原
还原
性．
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示．下列说法正确的是（ ）