摘要：21A．有A.B.C.D.E.F.G七种元素.除E为第四周期元素外其余均为短周期元素.A.E.G位于元素周期表的s区.其余元素位于p区.A.E的原子外围电子层排布相同.A的原子中没有成对电子,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1,D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高,F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,G的基态原子占据两种形状的原子轨道.且两种形状轨道中的电子总数均相同.回答下列问题: (1)写出下列元素的符号:D .G , (2)D的前一元素第一电离能高于D的原因: , (3)由A.B.C形成的ABC分子中.含有 个σ键. 个π键, (4)由D.E.F.G形成的盐E2DF4.GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 .原因是 , B．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法 曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl.NH3.CO2等为原料先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O NH4HCO3 , NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl , 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应.能析出碳酸氢钠晶体的原因是 , a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小.所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理.进行碳酸氢钠的制备实验.同学们按各自设计的方案实验. ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持.固定用的仪器未画出). 试回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是 ,(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 , (Ⅲ)实验结束后.分离出NaHCO3 晶体的操作是 . ② 另一位同学用图中戊装置进行实验. (Ⅰ)实验时.须先从 管通入 气体.再从 管中通入 气体, (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置.理由是 , (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: . (Ⅱ)有机物在氧气中充分燃烧后.产物只有二氧化碳和水.甲.乙两组同学分别用A.B两种方法测定它的组成.如下图.得到两组数据. 已知:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;浓硫酸具有吸水性 试回答下列问题: (1)要得出正确结论.选用的方法应是 . (2)用正确方法推测出该有机物是由 元素组成.各元素的质量比为 .(实验过程中气体均全部被吸收)

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