Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D⁺与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A

C

；B

H

；E

S

；
（2）写出C在元素周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：

Na＞S＞O

；（用元素符号表示）
（4）写出AC₂的电子式：

； B、C、D所形成的化合物的电子式

，并写出所含化学键的类型

离子键、极性共价键

；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D⁺与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，从原子核外电子排布特点推断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径大小，并书写电子式以及对应化合物的性质．

解答：解：（1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D⁺与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素，
故答案为：C；H；S；
（2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，
S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）AC₂对应的化合物为CO₂，为共价化合物，电子式为，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为，含有离子键和极性共价键，
故答案为：；；离子键和极性共价键；
（5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO₂、Na₂O₂或Na₂O，能发生氧化还原反应的为CO₂和Na₂O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用问题，题目难度中等，本题中元素的推断为解答题目的关键，学习中注意把握电子式的书写以及化学键的特点．