摘要： 某国的自来水厂很多是用Cl2来杀菌消毒的.但是Cl2对人体有害.很多国家已经不再使用.而改用一种叫做铁酸钠的物质(Na2FeO4).关于该物质的说法正确的是 A． 利用铁酸钠杀菌消毒是因为它溶于水产生一种胶体 B． 利用铁酸钠杀菌消毒是因为它具有强氧化性 C． 该物质中.铁的化合价为 +3 D． 该物质中.铁的化合价为 +6
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下列有关说法中正确的是（ ）
| A、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 | B、氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 | C、电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极 | D、实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 |
（2006?南充一模）某中学“水情况监测与分析”化学兴趣小组测定某河流中氧的含量；经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，有关原理用如下方程式表示：
a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
b．
Mn（OH）2+O2--H2MnO3
c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
（1）请配平b和d两方程式．b
（2）然后用
（3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
（4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
（5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
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a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
b．
Mn（OH）2+O2--H2MnO3c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4（1）请配平b和d两方程式．b
2，1，2
2，1，2
d1，3，2，2，1，3，1
1，3，2，2，1，3，1
（填配平的计量数）．（2）然后用
淀粉
淀粉
作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根据上述物质间存在的关系，即可计算出溶解氧的量．（3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．（4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
B
B
（填“A”、“B”或“C”）处水样中溶解氧的数据．（5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
蓝色
蓝色
变为无色
无色
，消耗V mL Na2S2O3溶液，则溶解氧的浓度为80Vn
80Vn
mg?L-1（用V、n表示）．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图：
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
| A、该反应是复分解反应 | B、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 | C、该反应涉及的物质中只含有极性键和离子键 | D、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl |
