摘要： 化学平衡的建立 当一个可逆反应的正向反应速率 逆向反应速率时.反应物和生成物的浓度 .达到了表面上静止的一种平衡状态.这种状态称为化学平衡状态.简称为化学平衡.这就是可逆反应所能达到的最大限度.
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在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应起始浓度大小，最后都能达到化学平衡状态，这时生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积所得的比是个常数。在1L密闭容器中，通入0.01 mol CO与0.01 mol H2O,在800 ℃时建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此时各物质浓度均为0.005 mol·L-1。
CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此时各物质浓度均为0.005 mol·L-1。(1)此时混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。
(2)保持温度、体积不变，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。
(3)其他条件不变，当温度升高时，CO的转化率________；当容器被压缩至0.5 L时，H2的体积分数相对原平衡________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
．②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）
50%
50%
．（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
ACD
ACD
．A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
．（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
| B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
| C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
| D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）
2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
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（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
相等
相等
时，反应物与生成物的浓度保持不变
保持不变
，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）
2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）1增大C的浓度
向左
向左
②减小A的浓度向左
向左
③增大压强不移动
不移动
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
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