二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：．
（2）滤渣A的主要成分为．
（3）加入MnS的目的是除去杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有（写两种）

（2011?浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：
a．化合反应，如（用化学反应方程式表示）：；
b．反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：；
（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H^-）的反应．写出NaH与水反应的离子方程式．；
（3）写出溶液中少量NH₄HCO₃与过量NaOH反应的离子方程式．；
写出溶液中过量NH₄HCO₃与少量NaOH反应的离子方程式．．

Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）₃胶体．
回答下列问题：
（1）Fe（OH）₃胶体呈色，制取它的化学方程式为．
（2）通过实验可以验证所得上述的液体是胶体．
（3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动    D．胶粒能够通过滤纸
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品（药品除外）？
（5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）？．

将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（　　）

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M 的化学式是．其中反应①的化学方程式是；反应④的离子方程式是．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M 元素在周期表中的位置是．其中反应①的化学方程式是；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．