摘要：2．C． 分析:属于氧化还原反应必需是反应前后物质中的元素的化合价发生改变.化合反应不一定是氧化还原反应.例如生石灰与水的化合,分解反应也不一定是氧化还原反应.例如碳酸钙的高温分解,置换反应一定是氧化还原反应.因为反应前的一种单质在反应后变为化合物.该元素的化合价一定发生改变,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为反应只是互相交换成分.而元素的化合价没有发生改变.
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纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注TiCl4+2H2O=TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为HCl
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．该反应属于分解反应
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A．X的化学式为HCl
B．该反应属于置换反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．该反应属于分解反应
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纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注TiCl4+2H2O=TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是（ ）
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| A．X的化学式为HCl |
| B．该反应属于置换反应 |
| C．该反应属于氧化还原反应 |
| D．该反应属于分解反应 |
“比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．在CO+CuO
Cu+CO2反应前后，碳元素的化合价由+2价上升到+4价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，像这样在化学反应前后有元素化合价变化的反应叫氧化-还原反应，其中CO是还原剂，CuO是氧化剂．
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑ ④C+O2
CO2．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化-还原反应的是
（2）我还发现：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，写一个氧化剂和还原剂为同一种物质的反应方程式
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| ||
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑ ④C+O2
| ||
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化-还原反应的是
①④
①④
（填序号）；再分析、比较、回顾，在化合、分解、置换、复分解反应四个基本反应中，一定是氧化-还原反应的是置换反应
置换反应
．（2）我还发现：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，写一个氧化剂和还原剂为同一种物质的反应方程式
2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
．
| ||
（2009?怀柔区一模）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
如：2
+
2═2
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是
A．2Mg+O2
2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：
置换反应
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如：2
| 0 |
| Na |
| 0 |
| Cl |
| +1 |
| Na |
| -1 |
| Cl |
（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是
A、C、E
A、C、E
A．2Mg+O2
| ||
C．2KClO3
| ||
| △ |
| ||
E．H2+CuO
| ||
（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：
置换反应
是
是
，化合反应不一定
不一定
，分解反应不一定
不一定
，复分解反应否
否
．