Question

“比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．在CO+CuO

△   .

Cu+CO₂反应前后，碳元素的化合价由+2价上升到+4价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，像这样在化学反应前后有元素化合价变化的反应叫氧化-还原反应，其中CO是还原剂，CuO是氧化剂．
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu             ②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
③H₂CO₃═H₂O+CO₂↑              ④C+O₂

点燃  .

CO₂．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化-还原反应的是

①④

（填序号）；再分析、比较、回顾，在化合、分解、置换、复分解反应四个基本反应中，一定是氧化-还原反应的是

置换反应

．
（2）我还发现：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，写一个氧化剂和还原剂为同一种物质的反应方程式

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

．

Answer 1

分析：依据题干信息结合相关的反应物中元素的化合价变化情况，对化学反应的元素化合价变化情况进行分析，从而得到氧化还原反应的规律，据此解答即可；

解答：解：（1）由于化学反应前后有元素化合价变化的反应叫氧化-还原反应，所以分析①～④的反应可知①④化学反应中元素的化合价存在变化，所以是氧化还原反应，因为置换反应一定有单质参与和生成，所以置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应没有单质参与生成一定不是氧化还原反应．而化合与分解反应则应具体反应具体分析，有可能是也有可能不是氧化还原反应．
（2）由于有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，所以当氧化剂和还原剂为同一种物质时该反应可以是有单质生成的分解反应，如：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）①④；置换反应；（2）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；

点评：此题是借助信息对氧化还原反应的探讨，主要是利用化合价知识对氧化还原反应的再认识，属于信息给予题的范畴．