摘要：11．①铁屑 ②防止NH4HCO3 分解(或减少Fe2+的水解 ) (2)①氯化铵 (或NH4Cl) , 化肥或电解液或焊药 ②滴加过量Ba(NO3)2溶液.过滤后向滤液滴加AgNO3溶液 (3)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 坩埚.坩埚钳 (4)2SO42--2e-＝S2O82-
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（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
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（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
，该反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
．（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
有利于水的蒸发
有利于水的蒸发
、防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．（2009?江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为
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（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-
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