摘要：8．海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . 或H2. . (3)步骤I中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因为 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产物颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 .
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海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
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（1）请写出一种海水淡化的方法：
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
．（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
Br2
Br2
（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗1
1
molSO2，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为8
8
mol/L．（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
（4）写出步骤II反应的离子方程式
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
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（1）请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法（或电渗析法）
蒸馏法（或电渗析法）
．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是
CCl4
CCl4
，所用主要仪器的名称是分液漏斗
分液漏斗
．（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）
．（4）写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去．（6）将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？
否
否
．用化学方程式解释出原因MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
MgO+H2O或MgCl2+H2O
MgO+2HCl↑
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MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
MgO+H2O或MgCl2+H2O
MgO+2HCl↑
．
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海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．
回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
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回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
；②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是
蒸馏
蒸馏
．（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有
苦卤样品的体积、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量
苦卤样品的体积、加入BaCl2溶液后生成的BaSO4的质量、加入NaOH溶液后生成的Mg（OH）2的质量
．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法： ．
（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为 ；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是 （填化学式）．若反应中生成 2mol HBr，则消耗 mol SO2．
（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 ．
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（1）请写出一种海水淡化的方法：
（2）步骤Ⅰ获得Br2 的离子方程式为
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是
（4）根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 ．
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用 ．A．NH3 B．空气 C．氩气 D．C02
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ．
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（1）请列举海水淡化的两种方法：
（2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用
（3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
（6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产物颜色为