摘要：(09福建仙游现代中学14分)短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.其中A.C同主族.B.C.D同周期.A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号 ,D的原子结构示意图 ,C原子的核外电子排布式 ,写出B2A2的电子式 ,画出A的轨道排布式 . (2)A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 . (3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 .
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述不正确的是（ ）
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：
P→Q反应的离子方程式是
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是
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（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第VIIA
VIIA
族．（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：
P→Q反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则下列说法错误的是（ ）
| A、D有多种价态，最多可以形成6种氧化物 | B、A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 | C、B的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸 | D、单质C常温下能与水反应生成一种气体 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻．下列说法不正确的是（ ）
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四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列说法正确的是（ ）
| A、根据上述信息可确定A与D只能形成一种化合物 | B、化合物ABCD3的水溶液一定呈碱性 | C、若B、D的单质可形成燃料电池，且以KOH为电解质溶液，则负极的电极反应式为：4OH--4e-═O2+2H2O | D、若B是生活中常用的金属，则B与D形成的化合物为离子晶体 |