摘要：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ②负 生成白色沉淀 Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 ↓ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)FeaOb [解析](1)R为Fe.Fe在X(O2)中燃烧生成甲(Fe3O4).Fe3O4在高温下与Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3:8Al + 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe. 2易被O2氧化.所以配制NaCl.NaOH混合液中需通过加热煮沸的方法除去溶解在溶液中的O2. ②R与电源正极相连.失去电子产生Fe2+.所以石墨应连接电源的负极.Fe失去电子生成的Fe2+与溶液中的OH―反应生成白色的Fe(OH)2沉淀.其电极反应为:Fe-2e-+2OH―===Fe(OH)2↓. ③Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3:4Fe(OH)2+ O2+2H2O===4Fe(OH)3↓. (3)R的氧化物与Al发生铝热反应后生成的Fe与盐酸反应产生H2(假设为a mol).等量的R的氧化物和Al粉混合物与NaOH溶液反应时.Al与NaOH溶液反应产生H2(假设为b mol).根据Fe-H2.Al-1.5H2.Al-1.5O.可得R中含有a mol Fe.b mol O.故R的化学式为FeaOb.
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图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．（1）B中N2的转化率是
50%
50%
．A中N2的转化率小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率．理由是A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动
A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动
．（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为
0.2aL（打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为原B平衡时体积的2倍，即1.2aL，故B的体积0.2aL）
0.2aL（打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为原B平衡时体积的2倍，即1.2aL，故B的体积0.2aL）
．请说明理由？（3）A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是
a+b=92.4
a+b=92.4
．（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH3）不改变的是
CD
CD
（填序号）．A．升高温度
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3
D．选用效果更好的催化剂．
右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质．E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．（1）写出反应①的化学方程式
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
；
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（2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；（3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；（4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：
3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
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3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
．
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（2009?西城区一模）M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．
（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L-1NaCl、1mol?L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
②石墨电极应与电源的
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是
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（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
．
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（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L-1NaCl、1mol?L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
煮沸
煮沸
的方法．②石墨电极应与电源的
负
负
（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是生成白色沉淀
生成白色沉淀
，R极的电极反应式是Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
．③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是
4Fe（OH）2 +O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2 +O2+2H2O═4Fe（OH）3
．（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是
FeaOb
FeaOb
．如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
M中存在的化学键类型为
R的化学式是
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
．
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；M中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；R的化学式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
4.48升
4.48升
．（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式．
C
FeCl2
FeCl2
G
Al2O3
Al2O3
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：
3Fe3O4+8AL
9Fe+4Al2O3
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3Fe3O4+8AL
9Fe+4Al2O3
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该反应通常叫做
铝热
铝热
反应．反应⑥：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
反应④：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．