摘要:酸性氧化物不一定是非金属氧化物.

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无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素.信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅,而光纤材料的主要成分是二氧化硅.
(1)在元素周期表中,硅和碳处于同一纵行,它们的最高价氧化物性质迥异.SiO2的熔点高、硬度大,而干冰熔点低硬度小易升华,其原因是
SiO2是原子晶体,干冰是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体.
SiO2是原子晶体,干冰是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体.

(2)写出SiO2与NaOH反应的离子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)写出SiO2与Na2CO3高温下反应的化学方程式:
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2

(4)H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性.在Na2SiO3溶液中,通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
沉淀,同时生成Na2CO3或Na2SO3.CO2-3的空间构型是
平面三角形
平面三角形
,SO2-3的空间构型是
三角锥形
三角锥形

(5)硅酸盐是一些结构复杂的固态物质,通常用氧化物的形式表示其组成.某硅酸盐可表示为:Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数).
①a能不能等于2?
不能
不能
(填“能”、“不能”或“无法确定”).
②a与b应满足的关系是(写表达式)
2a=b+4
2a=b+4

③a=3时,此硅酸盐的表达式是(以氧化物的形式表示)
3MgO?4SiO2?H2O
3MgO?4SiO2?H2O
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(12分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。

查阅资料如下:
①BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O ② 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2
③ IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O    ④ 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步   骤
现    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移     mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是       
(2)上述资料中的反应        (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应        (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是       
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是      ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是     
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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