摘要：5． ----------------------2分 OH H (2) ----------------------2分 (3)+2NaOH+2NaBr --------3分 (化学方程式书写.反应条件1分.配平1分.化学式或结构简式写错1个扣1分.以下同) (4)n ------------3分 (5) H HO --6分 (反应条件写错1个扣1分.结构简式少写.写错1个扣1分)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_65555[举报]
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于 （填字母代号）．
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 （填写化学式）失去电子．
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是 ．
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是 （用字母代号填写）．
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为 克，生成的A气体在标准状况下体积为 升（假设气体全部逸出）．
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式： ； ． 计算：反应后所得沉淀的质量为 克（保留到0.1g）．
查看习题详情和答案>>
Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： ．
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果
是 ．（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式： ．
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl-、OH-除外）的方法是 ．
查看习题详情和答案>>
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果
是
（4）写出F→H的反应离子方程式：
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl-、OH-除外）的方法是