10．NA为阿伏加德罗常数.下列关于0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液的正确叙述是( ) A．500 m1溶液中含Fe3+总数为0．5NA B．500 m1溶液中含有0．6NA个SO42-——青夏教育精英家教网——

摘要：10．NA为阿伏加德罗常数.下列关于0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液的正确叙述是( ) A．500 m1溶液中含Fe3+总数为0．5NA B．500 m1溶液中含有0．6NA个SO42- C．1L溶液中含0．2NA个Fe3+离子 D．500m1溶液中SO42-离子的物质的量浓度为0．6mol／L

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1.8g NH₄⁺含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5NA

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA

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（2013?浦东新区三模）将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．可以收集到氯气

B．反应后溶液中的Cl^-数目为：

C．N_A可表示为：

D．反应后溶液中的H⁺数目为：bc-2d

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．1molO₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

B．标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄中所含分子数均为

C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20℃、1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．已知_ZX^m-的质量数为A，则ng该微粒中所含的电子数为（z+m）nN_A/A

B．将硫溶于热的浓硫酸，当生成1mol二氧化硫时，转移电子的数目为4/3N_A

C．1mol水分子所形成的氢键数目为2N_A

D．12g熔融的NaHSO₄中含有0.2N_A个阳离子

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．18g水含有电子数为8N_A

C．0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A

D．N_A个氢气分子（H₂）的质量为2g

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