题目内容
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
分析:A、依据n=
计算物质的量,结合离子结构计算电子数;
B、依据n=
计算物质的量,结合钠原子结构计算是电子数;
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断.
m |
M |
B、依据n=
m |
M |
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断.
解答:解:A、1.8g NH4+物质的量为0.1mol,含有的电子数为1NA,故A正确;
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol,反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA,故B错误;
C、标准状况下,水不是气体,11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol;故C错误;
D、常温常压下,22.4LCl2物质的量不是1mol,故D错误;
故选A.
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol,反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA,故B错误;
C、标准状况下,水不是气体,11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol;故C错误;
D、常温常压下,22.4LCl2物质的量不是1mol,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积条件应用,题目较简单.
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是
A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 |
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 |
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |