摘要:11.体积相同.浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液.氨水分别加水稀释m倍.n倍.溶液pH值都释成9.则m和n的关系为 A.4m=n B. m=n C.m<n D.m>n
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_64867[举报]
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:
(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是
(4)室温下,pH=5的盐酸,若将其加水稀释至原体积的500倍,则C(H+):C(Cl-)约为
查看习题详情和答案>>
(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是
b>a>c
b>a>c
(用“>”“<”“=”表示).(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是
a=c=2b
a=c=2b
(用“>”“<”“=”表示).(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是
a=c=
b
1 |
2 |
a=c=
b
.1 |
2 |
(4)室温下,pH=5的盐酸,若将其加水稀释至原体积的500倍,则C(H+):C(Cl-)约为
6:1
6:1
.有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:
(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是______(用“>”“<”“=”表示).
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是______(用“>”“<”“=”表示).
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是______.
(4)室温下,pH=5的盐酸,若将其加水稀释至原体积的500倍,则C(H+):C(Cl-)约为______.
查看习题详情和答案>>
有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:
(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示).
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示).
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是 .
(4)室温下,pH=5的盐酸,若将其加水稀释至原体积的500倍,则C(H+):C(Cl-)约为 . 查看习题详情和答案>>
(1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示).
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示).
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是 .
(4)室温下,pH=5的盐酸,若将其加水稀释至原体积的500倍,则C(H+):C(Cl-)约为 . 查看习题详情和答案>>
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为①______②(填“>”、“<”或“=”).
(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌,开始放H2的速率:①______②,片刻后①______②,到反应结束,所用时间①______②.
查看习题详情和答案>>
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为①______②(填“>”、“<”或“=”).
(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌,开始放H2的速率:①______②,片刻后①______②,到反应结束,所用时间①______②.
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
的值
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
出的c(OH-)
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
查看习题详情和答案>>
(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是
②
②
.(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(OH-) | c(NH3?H2O) |
减小
减小
(填“增大”或“减小”或“不变”).(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
. 所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;混合后的溶液中由水电 离出的c(OH-)
>
>
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=
5×10-12
5×10-12
.(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
.(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
(填序号)