摘要：1 C 2．B 3．D 4．C 5．C
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Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是
（3）本实验装置丙中量筒的规格是
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
（5）试简述速率不等的原因是
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式 ．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是 ．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 ．
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ．
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（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是
（3）容器b中NaOH溶液的作用是
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两种异构体：
（Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出）
据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上形成正五边形）的同分异构体数目是
A．4 B．5 C．6 D．7
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