摘要：27．FeO.Fe2O3.Fe3O4 (2)3Fe3O4 + 28H++NO3-→9Fe3++NO↑+14H2O 取待测液少许于试管中.加入适量的KSCN溶液.若溶液显血红色.则证明含Fe3+ 2+2H2O+O2→4Fe(OH)3 (4)Na2SO4·10H2O(或芒硝.写Na2SO4也可) bcdae 提示:因为Fe2+生成Fe3O4时有三分之二被氧化.另外.1molO2得4mol电子.所以可列式:
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小王喜爱观察和思考，一次他将一把没有擦干的小刀，放在火上烤了一下，发现表面会变蓝。他又将一把干燥的光亮小刀也放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生。他分析后认为其原因可能是火烤的过程中表面生成了一种物质所造成的。你认为是下列哪种物质最有可能（ ）
A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2
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由FeO、Fe2O3和Fe组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（ ）
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2?
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.2 mol
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多5.6 g
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向一定量的Fe．FeO．Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol．L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现．若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
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铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N2得到
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
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（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．该反应中铜作
还原
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剂．（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是
铝制品表面有一层致密的氧化膜
铝制品表面有一层致密的氧化膜
．（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al2O3+N2+3C
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mol电子．（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
0.72
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（用小数表示，保留2位小数）．