题目内容
由FeO、Fe2O3和Fe组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（ ）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2?
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.2 mol
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多5.6 g
解析：气体为氢气，物质的量为0.02 mol，需耗铁0.02 mol，溶液中无+3价铁离子,则剩余的铁能与+3价铁离子恰好完全反应，其物质的量与三氧化二铁相同。铁的总物质的量比三氧化二铁的量多0.2 mol。最终溶液为FeCl2溶液。
答案：BC
练习册系列答案
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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
| A．1∶2∶1 | B．2∶1∶1 | C．1∶1∶1 | D．1∶1∶3 |