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(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是
某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸.
①所需浓硫酸的体积约为
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需用
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生.乙同学的理由是
按照乙同学的观点,该装置需作的改进是:
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
①Na2SO3; ②Na2SO4; ③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO3)2,
(0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中. | 固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ,再滴加1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 . |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ,则证明生成物中含Na2SO4. |
步骤3:往Ⅱ试管中 2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡 2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡 删除此空 删除此空 . |
若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ,则说明生成物中有Na2SO3;若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ,则说明生成物中没有Na2SO3. |
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:有氧气生成;第二:
(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)
进行实验,以证明上述结论.
用以验证第一条结论的实验操作是:
用以验证第二条结论的实验方法是:
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色.为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性.请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在.(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论.
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题:
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点,该装置需作的改进是: 。
(3)假设Na2O2 完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:
① Na2SO3; ② Na2SO4; ③ Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl, 1mol·L-1HNO3, 1 mol·L-1 BaCl2, 1 mol·L-1 Ba(NO3)2,
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 |
固体完全溶解 |
步骤2:往Ⅰ试管中加入 ,再滴加 。 |
,则证明生成 物中含Na2SO4。 |
步骤3:往Ⅱ试管中 。 |
若 , 则说明生成物中有Na2SO3;若 , 则说明生成物中没有Na2SO3。 |
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。(Na2SO3的式量为126)
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(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:有氧气生成;第二:______.Na2O2跟水反应的化学方程式是______.
(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)
进行实验,以证明上述结论.
用以验证第一条结论的实验操作是:______;
用以验证第二条结论的实验方法是:______.
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色.为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性.请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在.(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂:______;现象:______.
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论.
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)______(填序号),理由是______.
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为______(选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”).
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