摘要：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下: (粗盐中杂质离子为:SO42- .Mg2+ .Ca2+) (1)精制过程中反应的离子方程式为 . (2)电解过程的总反应方程式为 . (3)电解槽阳极产物可用于 . (4)已知NaOH.NaCl在水中的溶解度数据如下表: 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据.脱盐的主要工序应为 . .脱盐后的碱液含NaOH约50%.含NaCl仅约2%左右.NaCl能够从溶液中大量析出的原因是 .
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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为
（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
根据题意完成下列填空：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
③HCl合成反应中保持过量的气体是
④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
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回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
| ||
（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
根据题意完成下列填空：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
BCDA或CBDA
BCDA或CBDA
．②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e→Cl2
2Cl--2e→Cl2
．与电源负极线连的电极附近溶液pH变大
变大
（变大、不变、变小）．③HCl合成反应中保持过量的气体是
氢气
氢气
；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是苍白色火焰
苍白色火焰
．④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
充分利用能量
充分利用能量
．⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
．（2011?大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
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（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高
升高
（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是
b
b
．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为
a
a
（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
加热蒸发
加热蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可以是
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 ．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ．
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释： ．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
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依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
（2009?广州模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（2）电解过程的总反应方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（3）电解槽阳极产物可用于
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
（至少写出两种用途）．（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| NaOH/g | 109 | 118 | 129 | 146 | 177 | 300 | 313 | 318 | 337 |
| NaCl/g | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
蒸发
蒸发
、浓缩
浓缩
．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
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