摘要：(1)2MgCl2+2+2mH2O＝2Mg(OH)2-n·Cln·mH2O+(2-n)CaCl2 2表面的含等杂质MgCl2 的滤液. (3)“水热处理 .“表面处理 . (4)①分解时吸收大量的热量. ②Mg(OH)2.等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大 (5)C,A会破坏臭氧层.B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖.
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下列电离方程式正确的是（ ）
| A、MgSO4=Mg+2+SO4-2 | B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2 | C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | D、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3-） |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | ||||
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- | ||||
| C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2- | ||||
D、Na2O2
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（2011?烟台模拟）常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（ ）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）
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关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为
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（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为
NaNO3
NaNO3
．②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为
1.5NA或9.03×1023
1.5NA或9.03×1023
．（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为
2NaCl+2 H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
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2NaCl+2 H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
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②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
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