常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )

  A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

  B. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l);△H=-222.575 kJ/mol

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(g);△H=-445.15 kJ/mol

D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-890.3 kJ/mol

2CO（g）+O₂（g）====2CO₂（g） ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890 kJ·mol^-1

又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O比生成气态H₂O多放出44 kJ·mol^-1的热量。下列CH₄气体在空气中不完全燃烧时的热化学方程式中正确的是

A.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH=-1 214 kJ·mol^－1

B.2CH₄（g）+O₂（g）====CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH=－1 038 kJ·mol^－1

C.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH=－1 538 kJ·mol^－1

D.3CH₄（g）+5O₂（g）====CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH=－1 840 kJ·mol^－1

 [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 [s1]22．