摘要：9．已知反应:C + O2(g) = CO2(g), DH = -393.13kJ×mol-1 2 CO(g) + O2(g) ＝ 2 CO2(g),ΔH = -566 KJ·mol-1 (1)写出石墨与二氧化碳反应的热化学方程式: . 的DS = +175.3J×mol-1×K-1 ①说明此反应的DS为正值的理由: . ②经计算298K时.此反应的DG= (填“> .“= .“< )0 ③此反应在 ℃(填计算式.不必计算出结果)以上.自发方向发生逆转. 10．如图Ⅰ.在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B.起始时容器体积为V L.发生如下反应并达到化学平衡状态:2 Ax C(g),ΔH＜0 平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4.C的物质的量为 y mol. ⑴根据题中数据计算.x ＝ .y ＝ , ⑵如图Ⅱ.在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应.测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡).平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知.则z和y的大小也不确定.请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系: 可能的情形 A.B是否为气态 z与y的大小关系 M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量) A B ① 是 不是 z ＝ y 无法确定 ② ③ 11．在TK.300MPa时.往容积可变的密闭容器中充入 1molN2.3molH2.此时.容器的体积为200L.向容器中加入催化剂并保持恒温恒压.发生反应:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g).达到平衡时 NH3的体积分数为1/3. 试回答下列问题: (1)保持上述温度和压强不变.若向容器中只充入2molNH3.并加入铁触媒催化剂.则平衡时.N2的体积分数是 .容器的体积为 . (2)保持上述温度不变.在200L的定容容器中进行合成氨反应.改变起始时原料气的充入量.一段时间后.测得N2.H2.NH3的物质的量分别为2mol.1mol.2mol.则此时反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) V(N2)正 3V(H2)逆 (填:“＞ .“＜ .“＝ .“不能确定 ) (3)温度仍保持TK.容器体积保持200L不变.充入amolN2.bmolH2.并加入铁触媒催化剂.反应达到平衡时.NH3的体积分数仍为1/3.体系压强为300MPa.若a:b=1:3.则a= mol. (4)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2.在某一不同条件下反应并达到平衡.氨的体积分数随时间变化曲线如下图.下列说法正确的是 . A．图Ⅰ可能是不同催化剂对反应的影响.且催化剂性能 2＞1 B．图Ⅱ可能是同温同压下.不同催化剂对反应的影响.且催化剂性能1＞2 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响.且P1＞P2 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响.且T1＞T2

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