Question

已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H₂O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：

2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O

，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1

（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：

取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝

写出反应②的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，则E为SO₂，C、D与E发生：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，生成S为淡黄色，则B为S，C为H₂S，F为SO₃，G为H₂SO₄，J为蓝色溶液，应为硫酸铜溶液，H为Cu；
（2）能与铜反应的酸H₂SO₄有和HNO₃，本题中G应为HNO₃，C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，则C为NH₃，D为O₂，E为NO，F为NO₂．

解答：解：（1）是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，则E为SO₂，C、D与E发生：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，生成S为淡黄色，则B为S，C为H₂S，F为SO₃，G为H₂SO₄，J为蓝色溶液，应为硫酸铜溶液，H为Cu，在反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，H₂S被氧化物生成S，SO₂被还原生成S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；2：1；
（2）能与铜反应的酸H₂SO₄有和HNO₃，本题中G应为HNO₃，C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，则C为NH₃，D为O₂，E为NO，F为NO₂，则C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟为NH₄O₃，检验时NH₄⁺，可取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝，反应②为NH₃被氧气氧化为NO的反应，为工业制硝酸主要反应之一，
反应的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O，
故答案为：取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝；4NH₃+5O₂

催化剂 .

高温高压

4NO+6H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质反应时的化学反应现象，为解答该题的突破口，学习中注重相关基础知识的积累．