摘要:15.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻时.nt =(N2)=13 mol, nt (NH3)=6 mol,计算a的值 . (2)反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量 . (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(始):(平)= .. (4)原混合气体中.a∶b= . (5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.(N2)∶ (H2)= . (6)平衡混合气体中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= .

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