题目内容
恒温下将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n始∶n平=________。
（4）原混合气体中，a∶b=_________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______________。
（1）16 （2）8 mol （3）5∶4 （4）2∶3
（5）1∶2 （6）3∶3∶2
解析：（1）由反应方程式可知，t时生成6 mol NH3必然反应掉3 mol N2,故a mol=n1(N2)+n(反应掉的N2）=13 mol+3 mol=16 mol。
（3）据反应的特点可看出，生成NH3的体积即是气体减少的总体积，因此n(始）∶n(平）=V（始）∶V（平）=（1+25%）∶1=5∶4。
（4）n(始)=n(平)×
=
×
=40 mol，b mol=n(始）-a mol=40 mol-16 mol=24 mol，故a∶b=16∶24=2∶3。
（5）由（2）知平衡时n(NH3)=8 mol,则反应掉N2为8 mol×
=4 mol，反应掉H2为8 mol×
=12mol,则达到平衡时α(N2)∶α(H2)=
=1∶2。
（6）平衡混合气体总物质的量为32 mol,其中NH3为8 mol,N2为16 mol-4 mol=12 mol,H2为24 mol-12 mol=12 mol。则n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12 mol∶12 mol∶8 mol=3∶3∶2。
2NH3(g)
时，n（N2）=13 mol, n（NH3）=6 mol,计算a的值 。
（始）：
(N2)∶
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻
时，
（N2）=13 mol,