摘要：8．工业上利用下述反应在真空中炼铷:2RbCl+ Mg==MgC12+2Rb.这一反应能进行的原因是 A．在高温下镁的金属活泼性比铷强 B．铷的沸点比镁低.以气体形式被抽去 C．铷的熔点比镁低.以液体形式被抽去 D．MgC12的稳定性比RbCl的强
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工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是
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Br2
Br2
（填化学式）；若反应中生成了 0.2mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是2.24L
2.24L
．下列说法正确的是（ ）
| A、乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 | B、加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 | C、油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 | D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 | B、油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 | C、甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应 | D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
（2012?潍坊一模）CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．
（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为
．
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（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．（2）室温时，浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 9.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是
醋酸
醋酸
．③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．该温度下该反应的化学平衡常数K=| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |