摘要：10．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下: 电离常数 Ka1 Ka2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2S 5.7×10-8 1.2×10-15 则下列判断正确的是 A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生 B. H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 反应不可能发生 C. 将Na2S溶液适当加热.溶液中阴离子数目会增多 D. Na2CO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+ C(HCO3-)+C(OH-)
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H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是 | |
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A． |
NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S |
B． |
H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 |
C． |
Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S |
D． |
H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3 |
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
| 电离常数 | Ki1 | Ki2 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
| H2S | 5.7×10－8 | 1.2×10－15 |
则下列反应可能发生的是
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
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如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）