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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
查看习题详情和答案>>[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
（3）根据元素的化合价，预测A的可能结构并写出结构简式
[结构式的确定]
（4）经测定，有机物A分子内有3类氢原子，则A的结构简式为
[性质实验]
（5）A在铜的催化下，可被氧气氧化为B，反应方程式为：
2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+2H2OB在加热的条件下与银氨溶液反应，反应方程式为：
| 水浴加热 |
| 水浴加热 |
（6）A在一定条件下脱水可生成C，C可聚合成包装塑料D，请写出C转化为D的化学反应方程式：
，，（7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
CH3CH2Cl，CH3CH2Cl，（8）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
CH3COOC2H5+H2O，CH3COOC2H5+H2O，(9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图 ▲ 。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式 ▲ ，其中溴元素的化合价为 ▲ 。
⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在 ▲ 。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 ▲ （填序号）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 ▲ 。
（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___