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(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
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已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
F 周期表中电负性最大的元素
（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系： ＞ （填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。
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