Question

常温下，pH＝2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是__________(写化学式)，该反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

(1)弱酸；pH＝2的高碘酸电离出的c(H⁺)和pH＝2的NaOH溶液电离出的c(OH^-)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸　
(2)等于
(3)MnSO₄；2Mn²⁺＋5HIO₄＋3H₂O==2MnO₄^-＋5IO₃^-＋11H⁺