摘要：(2005年高考全国卷III向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 ( ) A．Na+.CO32– B．Na+.HCO3– C．HCO3–.CO32– D．Na+.OH–
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下列叙述错误的是（ ）
A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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| B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大 | ||
| C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | ||
D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
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已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液 （填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是 ．
（2）某温度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 （填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+） ，原因是 （用文字和离子方程式说明）．
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 ．
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（1）NaHA溶液
（2）某温度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，Ksp
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式