摘要：原理: ,
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是
（2）正极上出现的现象是
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银
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（1）该电池的负极材料是
Cu
Cu
，发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液
AgNO3溶液
；（2）正极上出现的现象是
碳棒上出现银白色物质
碳棒上出现银白色物质
；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银
108
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克．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：
负极：
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银
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（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银
10.8
10.8
克．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是
（2）正极的电极反应式
（3）外电路中，电子是从
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（1）该电池的负极材料是
铜
铜
，发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是氯化铁溶液
氯化铁溶液
；（2）正极的电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；（3）外电路中，电子是从
负极沿导线经正
负极沿导线经正
极流出．（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
(2) Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。
(3) 写出B→F的离子方程式 。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
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