题目内容
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：
负极：
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
；负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银
10.8
10.8
克．分析：（1）根据原电池的电池反应确定正负极及电解质溶液；
（2）根据正负极上发生反应的反应类型写出电极反应式；
（3）根据转移电子与银的关系式计算生成银的质量；
（2）根据正负极上发生反应的反应类型写出电极反应式；
（3）根据转移电子与银的关系式计算生成银的质量；
解答：解：（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：
（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag++2e-=2Ag，（-）Cu-2e-=Cu2+
（3）Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2 +2Ag 转移电子
（2×108）g 2mol
10.8g 0.1mol
故答案为 10.8
（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag++2e-=2Ag，（-）Cu-2e-=Cu2+
（3）Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2 +2Ag 转移电子
（2×108）g 2mol
10.8g 0.1mol
故答案为 10.8
点评：原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
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