摘要：100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合.所得溶液中( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)= c(OH-) D．c(Na+)= c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_61721[举报]
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
|
|
条件的变化 |
通氨气 |
加水 |
加NH4Cl(s) |
|
① |
电离平衡移动的方向 |
|
|
|
|
② |
c(OH－)的变化 |
|
|
|
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
| | 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
| ① | 电离平衡移动的方向 | | | |
| ② | c(OH－)的变化 | | | |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”] 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格： | | 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
| ① | 电离平衡移动的方向 | | | |
| ② | c(OH－)的变化 | | | |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]