Question

请回答下列问题： 

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH4Cl(s)
①	电离平衡移动的方向
②	c(OH－)的变化

 

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）>

（2）（3分）碱（1分）  CH₃COO^- +H₂O  CH₃COOH+OH^-  (2分) 

（3）

条件的变化	通氨气	加水	加NH4Cl(s)
电离平衡移动的方向	向右	向右
c(OH－)的变化		减小	减小

 

【解析】

试题分析：⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时，强酸的变化比弱酸的变化程度大，因此稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸；⑵刚好生成醋酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性；⑶遵循平衡移动原理。

考点：考查化学平衡及其移动。