题目内容
下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
| B、AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 |
| C、同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
| D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
B．根据晶体的类型分析；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na的熔点比AlCl3低．
B．根据晶体的类型分析；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na的熔点比AlCl3低．
解答：解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．AlCl3属于共价化合物，熔点较低，熔化时破坏共价键，AlF3属于离子化合物，熔点较高，熔化破坏离子键，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C错误；
D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；
故选D．
B．AlCl3属于共价化合物，熔点较低，熔化时破坏共价键，AlF3属于离子化合物，熔点较高，熔化破坏离子键，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C错误；
D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；
故选D．
点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．
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