摘要: 能证明生石灰中含有碳酸钙的最简便方法是 (A) 高温加热 (B) 加水后通入CO2 (C) 滴入碳酸钠溶液 (D) 滴入稀盐酸

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(2012?常德)依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时,发现一瓶名为草酸的白色固体.仔细查看药品标签,确认其化学式为H2C2O4.为此,依依他们展开了探究活动:
【查阅资料】
(1)草酸是乙二酸的俗称,是最简单的有机二元酸,结构简式为HOOCCOOH.草酸晶体易溶于水(尤其是沸水).自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸.
(2)草酸不稳定,在189.5℃时会分解.
(3)草酸具有酸的通性,其酸性比醋酸强10000倍.它形成的盐中,只有钠盐、钾盐易溶于水.
(4)豆腐是用石膏(含CaSO4)或卤水(含CaCl2)“点”后,植物蛋白凝固而成,故豆腐中含有大量的蛋白质和钙.
【提出问题】
问题一:草酸分解的产物有哪些?
问题二:民间传说豆腐不能和菠菜一起食用,否则会造成“钙流失”.你的看法呢?
【作出假设】
针对问题一萌萌认为,根据质量守恒定律,草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O.
依依却认为,萌萌的假设存在明显的问题.根据我们已学习过的知识,
①碳酸(或H2CO3
①碳酸(或H2CO3
的分解产物才为CO2和H2O,所以依依认为草酸分解的产物组合可能为
②CO2、CO和H2O(或只答出CO和H2O也可);
②CO2、CO和H2O(或只答出CO和H2O也可);

【实验与结论】
为了说服萌萌,依依设计了如下的实验,请你随依依一起走入实验情景吧.
(1)依依将草酸晶体装入硬质试管后,点燃了酒精灯,一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴.这足以证明草酸分解产生了
③水(或H2O)
③水(或H2O)

(2)依依在甲瓶中装入了澄清石灰水,在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液,在丙瓶中装入了浓硫酸:实验时甲瓶中出现白色浑浊,说明草酸分解产生了
④CO2
④CO2
;使用乙瓶的目的是
⑤除尽二氧化碳,防止对后续实验产生干扰(或将二氧化碳吸收干净);
⑤除尽二氧化碳,防止对后续实验产生干扰(或将二氧化碳吸收干净);

(3)依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末,并点燃了酒精灯,随着气体的持续进入,黑色粉末变为红色,且丁瓶中澄清石灰水变浑浊.解释黑色粉末变红色的化学方程式是
⑥CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
⑥CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
;双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了
⑦一氧化碳(或CO)
⑦一氧化碳(或CO)
.丁瓶后面绑了一个大气球,是为了
⑧收集尾气,防止污染空气
⑧收集尾气,防止污染空气

(4)综上所述,草酸分解的化学方程式是
⑨H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O
⑨H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O

(5)针对问题二中的传说,依依的解释应该是
⑩不能一起食用,因生成的草酸钙难溶于水,会造成“钙流失”.
⑩不能一起食用,因生成的草酸钙难溶于水,会造成“钙流失”.
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质?
[猜  想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是______(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有Ca(OH)2,作出此猜想的依据是______(用简洁的文字表述).
[设计实验]
    实验步骤    实验现象    解释或结论
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁
形成浊液
试管外壁发热

则样品中CaO 和______
至少有一种
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
产生白色沉淀

样品中含有的物质是______
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液    溶液______由步骤①可知:最后滤液一定显碱性,
因此无法检验样品中的Ca(OH)2
[提示]Na2C03和 Ca(OH)2溶于水均无明显热量变化.
[交流与讨论]
(1)小鹏同学提出:“步骤①中形成浊液,说明样品中含有碳酸钙”,你认为他的观点______(填“正确”或“不正确”).
(2)小虎同学认为本实验设计中,碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的.于是他和小兰,小娟认真探究,设计出了判断是否有CaC03的实验方案:他(她)们取几大块已变质的碱石灰样品,从表面刮取一定量的固体,进行______(操作方法),再将产生的气体通入澄清的石灰水,变浑浊,证明样品中有碳酸钙(提示:碳酸钠高温不分解).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢?小娟同学设计了以下方案:

则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少?(写出计算过程)
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确.因为稀盐酸有挥发性,可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大.由于挥发量不大,可以忽略不计.
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碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质?
[猜 想]猜想一:可能含有Na2C03,作出此猜想的依据是______(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有Ca(OH)2,作出此猜想的依据是______(用简洁的文字表述).
[设计实验]
  实验步骤  实验现象  解释或结论
①取适量样品置于试管中,加足量的水溶解,观察并用手触摸试管外壁
形成浊液
试管外壁发热

则样品中CaO 和______
至少有一种
②将①的浊液过滤,向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量
产生白色沉淀

样品中含有的物质是______
③将②的浊液过滤,向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液  溶液______由步骤①可知:最后滤液一定显碱性,
因此无法检验样品中的Ca(OH)2
[提示]Na2C03和 Ca(OH)2溶于水均无明显热量变化.
[交流与讨论]
(1)小鹏同学提出:“步骤①中形成浊液,说明样品中含有碳酸钙”,你认为他的观点______(填“正确”或“不正确”).
(2)小虎同学认为本实验设计中,碱石灰样品中是否有CaC03是无法证明的.于是他和小兰,小娟认真探究,设计出了判断是否有CaC03的实验方案:他(她)们取几大块已变质的碱石灰样品,从表面刮取一定量的固体,进行______(操作方法),再将产生的气体通入澄清的石灰水,变浑浊,证明样品中有碳酸钙(提示:碳酸钠高温不分解).
Ⅱ.定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢?小娟同学设计了以下方案:

则样品中Na2C03的质量分数的最大值是多少?(写出计算过程)
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确.因为稀盐酸有挥发性,可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大.由于挥发量不大,可以忽略不计.

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