摘要：在密闭容器中盛有H2.O2.Cl2三种气体.电火花点燃后.三种气体都正好反应完全.冷却到室温.所得溶液得质量分数为25.26%.则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) 9:6:1 15:8:1 [简析]巧思时,根据2H2+O2==2H2O.H2+Cl2===2HCl.可得出 n.分析四选项只能是C.
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在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ）
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在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃时，三种气体正好完全反应，冷却至室温时，所得水溶液溶质质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子数之比为( )
A.6:3:1 B.9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1
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在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，点燃后，三种气体正好完全反应，冷却到室温后得到液体产物，其溶液中溶质的质量分数为33.6%。则容器中原有H2、O2、Cl2的体积比是（ ）
A.9∶4∶2 B.9∶4∶1 C.2∶1∶1 D.2∶1∶2
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