题目内容
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（ ）
分析：发生反应H2+Cl2
2HCl、2H2+O2
2H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，根据质量分数列方程确定n1、n2的关系，根据方程式可知n（H2）=
n（HCl）+n（H2O），n（O2）=
n（H2O），n（Cl2）=
n（HCl），在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，据此解答．
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解答：解：发生反应H2+Cl2
2HCl、2H2+O2
2H2O，
恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：
×100%=25.26%
整理得，n1：n2=1：6，
令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（H2）=
n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O2）=
n（H2O）=3mol，n（Cl2）=
n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=13：6：1，
故选C．
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恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量为n2，则：
| 36.5n1 |
| 36.5n1+18n2 |
整理得，n1：n2=1：6，
令n1=1mol，n2=6mol，根据方程式可知n（H2）=
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所以，n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同状况下，气体的物质的量之比等于其体积比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=13：6：1，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，根据质量分数确定氯化氢与水的物质的量关系是关键，难度中等，注意利用赋值法简化计算．
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