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【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
【查阅资料】①已知反应:BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化钡溶液呈中性.
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤,并进行实验,根据实验现象推断相应实验结论.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量氯化钡溶液,并不断振荡. | 有白色沉淀产生. | 说明原溶液中一定含有 Na2CO3 Na2CO3 . |
(2)取(1)试管中的上层清液滴加酚酞试液. | 溶液变红色. | 则溶液中一定含有 NaOH NaOH . |
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验.请你帮助他们解决下列问题:
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
(2)借助于
【研究课题2】取25.2g氢氧化钠样品(杂质为碳酸钠)溶于水配制成46g溶液,再加入74g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液,恰好完全反应.求:反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究
(1)倾倒二氧化碳实验
甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体,分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,请分析回答:
①甲同学用甲图的方式倾倒,观察到两根蜡烛是由下而上熄灭,该实验说明二氧化碳具有
②乙同学用乙图的方式倾倒,观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭,请你联系学科知识分析,蜡烛没有熄灭的原因
(2)二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验
丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫,做了如右图所示的对比实验,现象如图.分析该现象得到的结论是
【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后,小明对课本上实验进行如下改进:
将CuO和足量炭粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水,按图连接仪器(加热装置和固定装置省略,下同).
实验开始时缓慢通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内有红色固体产生,b瓶的溶液中出现白色浑浊.待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却.根据以上叙述回答问题:
(1)通N2的目的是
(2)写出b瓶中发生反应的化学方程式
(3)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?
(4)小梅认为:木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO2,又有CO.为验证此猜想,小梅对上述装置做了如下改进并实验:
小梅观察到
小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO2,其理由是
某化学兴趣小组的同学在课外读物中看到:“通常CO2可做灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与 Na反应的产物。
⑴提出猜想:CO2与 Na反应可能生成四种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
⑵查阅资料:
①Na是非常活泼的金属,在常温下能与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应;
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH;
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
⑶实验过程:同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)
①实验记录:
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 试验结论及解释 |
Ⅰ | 打开a,关闭b,由长颈漏斗向A中注入稀盐酸 | A中产生大量气泡,E中出现浑浊 | E中反应的化学方程式为 |
Ⅱ | 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 | D中的Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁附有黑色、白色固体;G中产生黑色沉淀 | 反应的产物中一定有 和 |
Ⅲ | 将D中白色固体加入试管中,加水溶解,再加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应的产物中还有 |
Ⅰ.实验记录Ⅱ中,E中出现浑浊后埔再点燃酒精灯的目的是
Ⅱ.若无装置C,对实验有影响的物质是 。
Ⅲ.检验第四种物质是否存在的实验方案:将D中白色固体加入试管中,
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某化学兴趣小组的同学在课外读物中看到:“通常CO2可做灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭 。”他们决定探究CO2与 Na反应的产物。
⑴提出猜想:CO2与 Na反应可能生成四种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
⑵查阅资料:
①Na是非常活泼的金属,在常温下能与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应;
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH;
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
⑶实验过程:同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)
①实验记录:
序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
试验结论及解释 |
Ⅰ |
打开a,关闭b,由长颈漏斗向A中注入稀盐酸 |
A中产生大量气泡,E中出现浑浊 |
E中反应的化学方程式为
|
Ⅱ |
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 |
D中的Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁附有黑色、白色固体;G中产生黑色沉淀 |
反应的产物中一定有 和 |
Ⅲ |
将D中白色固体加入试管中,加水溶解,再加入澄清石灰水 |
产生白色沉淀 |
反应的产物中还有
|
②实验反思:
Ⅰ.实验记录Ⅱ中, E中出现浑浊后埔再点燃酒精灯的目的是
Ⅱ.若无装置C,对实验有影响的物质是 。
Ⅲ.检验第四种物质是否存在的实验方案:将D中白色固体加入试管中,
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【研究课题】食品保鲜袋的元素组成.
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色.
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成.
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成.
【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器.
(2)检查装置的气密性.
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装.
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端.
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧.
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间.
(7)分别对D、E进行第2次称重.
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了
(实验结论)第1次对D、E称重质量分别为54.2g、48.0g;第2次对D、E称重质量分别为56.0g、52.4g,则该食品保鲜袋的元素组成为