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（1）化合物C2B2的电子式为
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示）
；这种化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH （填“大”或“小”），用文字简要说明原因 。
（3）A、B元素还可以形成化合物A2B2，请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点，推测并写出A2B2与稀盐酸反应的化学方程式 （用元素符号表示）。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ?mol－1
2BO2(s)+O2(g) 
2BO3(g)；△H=－196.6kJ?mol－1
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。
查看习题详情和答案>>已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
| 氟化物 | X | Y | Z |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。
（5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。 查看习题详情和答案>>
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式________；以上物质中具有漂白作用的有(填写化学式)________、________；
(2)以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是(填写编号)________；
(3)写出D→E的化学方程式：________；
(4)同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性．请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：________，你这样书写的理由是：_________________________．
(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且
则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
D．配位键 E．范德华力 F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。
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