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Ⅰ.
实验目的 | 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 | ||||||||||
实验 |
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实验结论 | 结论: 温度越高,反应速率越快 温度越高,反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为: 催化剂 催化剂 | ||||||||||
反应方程式 | 2H2O2
2H2O2
|
实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
实验 | 现象 | 离子方程式 |
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中, 振荡后加入CCl4,振荡、静置 |
(1)溶液分层,上层几 乎无色,下层为橙色. (2) 溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色 溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色 |
(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中, 振荡后加入少量CCl4,振荡、静置 |
/ | (3) Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
实验结论并从原子结构上解释原因 | 结论:氧化性:Cl2>Br2>I2 解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱 结论:氧化性:Cl2>Br2>I2 解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱 |
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:
阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品.
(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为
A.碘水
B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳
D.食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A.四氯化碳 B.水 C.乙醇 D.苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH (填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________ _____
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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH (填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4+)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________ _____