摘要： (2)10; 200, 50 (提示:设通入的水蒸气为Xm3.则有 CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO 5 5 10 10 X X 3X X 2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO 95-5-X 2 95-5-X 所以有.可以得出X=10m3. 通入的空气的体积为:5×=200 m3 ). .
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某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g） 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
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| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
BC
BC
．A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
增加
增加
（填“增加”、“减少”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）
A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L
C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是
A. B. C. D.
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3 |
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5 |
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1 |
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1 |
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2 |
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8 |
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10 |
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12 |
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4 |
5 |
11 |
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17 |
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20 |
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15 |
19 |
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写出下列微粒的化学式:
(1)2核10电子的阴离子：________________________________________。
(2)2核10电子的分子：__________________________________________。
(3)3核10电子的分子：__________________________________________。
(4)4核10电子的分子：__________________________________________。
(5)5核10电子的分子：__________________________________________。
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